题目内容
【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量____________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点______________________。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是__________ 。又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44 kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为______________kJ。
【答案】(1)小于;<;热值高,清洁,无污染;
(2)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1;
(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-624KJ/mol;712。
【解析】
试题分析:(1)①此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,应填写小于;②水蒸气转化成液态水是放热,因此2mol氢气转化成水蒸气放出的热量小于572kJ;③氢气作燃料的有点是:热值高,清洁,无污染;(2)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),②H2O(g)=H2O(l) ,③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l),SO3和H2O反应:SO3+H2O=H2SO4,(③-2×②-①)/2,得出:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ·mol-1;(3)根据信息:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-624kJ·mol-1;H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1,①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ,②H2O(g)=H2O(l),①+2×②得出N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-712kJ·mol-1。