题目内容

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

练习册系列答案
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分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4HSO4

下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )

A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl

在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y、Z、W均为气体

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生其他的体积比约是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法

① 常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；

② R的气态氢化物都能受热分解；

③ R元素都能以游离态存在于自然界中；

④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；

⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；

⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。

A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥

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