Question

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。

Answer 1