题目内容

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法

① 常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；

② R的气态氢化物都能受热分解；

③ R元素都能以游离态存在于自然界中；

④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；

⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；

⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。

A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥

练习册系列答案
相关题目

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）

A．K+、NH4+、Cl?、SO42- B．Ag+、H+、OH?、Cl?

C．Na+、OH?、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3?、Cl?

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．某无色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．0.2 mol·L－1 NaNO3溶液中：H+、Fe2+ 、Cl－、SO42－

C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+

有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．含CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”，下列结论合理的

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )

A．①②③④ B．③①②④

C．④①②③ D．③④②①

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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