题目内容
下列叙述正确的是
A.做“钠与水的反应”实验时.切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干表面煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
B.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置;下层液体显紫红色;则氧化性:Fe3+>I2
C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH;前者pH 比后者的大;则非金属性: S>C
D.溴乙烷与 NaOH 溶液共热后,加入AgNO3溶液;未出现淡黄色沉淀;说明溴乙烷没有水解
按要求回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因 。
(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。
(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 (填离子符号),
判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH= 时,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]