题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为1NA | |
| B． | 常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 常温常压下，22.4LH2中所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；
C、常温常压下，体积摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下，水为液态．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子，即3NA个，故B正确；
C、常温常压下，体积摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，故含有的原子个数小于2NA个，故C错误；
D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．铅丹（Pb304）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | Pb304可表示为2Pb0•Pb02 | |
| B． | 可用Pb0在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原剂）=1：6 | |
| C． | 0.1mol Pb304与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol | |
| D． | amolPb304加强热分解生成Pb0，则加热过程中转移电子数为2a NA |
1．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O | |
| B． | 酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| C． | 已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1 | |
| D． | 表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 |
11．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 | |
| B． | [Cu（H2O）4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 | |
| C． | 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | |
| D． | 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 |
18．下列化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 图为丙烷的球棍模型： | B． | 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 | ||
| C． | 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷 | D． |  的最简式为：C4H3 |
15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g），△H1； C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g），△H2 |
16．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 | |
| B． | 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 | |
| C． | 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 | |
| D． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 |