题目内容
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 ______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(N+)-c(A-)=__________mol/L。
【答案】 若a=7,HA为强酸;若a>7,HA为弱酸 否 C 弱 c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+) 10-5 10-5-10-9
【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。
(1)等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液混合,若a=7,HA为强酸;若a>7,HA为弱酸。
(2)若HA为强酸,则c1=0.2,若HA为弱酸,则c1>0.2,因此,c1不一定等于0.2。混合溶液中电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),而且pH=7,所以c(A-)=c(Na+),故选C。
(3)从丙组实验结果分析,HA是弱酸。A-水解消耗,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH–)=10-5mol/L,混合溶液中电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),由此可得c(Na+)-c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。
【题目】已知25°C时:
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为____________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为__________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________________________________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在
【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,。有关说法正确的是
元素 | 结构与性质 |
T | 短周期主族元素中原子半径最大 |
X | 二价离子与Y离子具有相同电子层结构 |
Y | 与T形成的离子化合物的水溶液呈中性 |
Z | 单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料 |
A. 简单离子半径:T
B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:X>Y
D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀