题目内容
【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
(1)配制时可能应用到以下仪器:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算:溶质用量为_______g。
②称量:称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解:需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移:转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤:通常洗涤________次。
⑥定容:当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶。
(3)误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)
①定容时,俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________。
【答案】 检验是否漏液 2.0 B C C 2-3 1-2cm D 橡胶塞 偏高 偏高 偏低
【解析】(2)容量瓶在使用前必须先进行的操作是检验是否漏液 ;
①计算:所需NaOH的质量为溶质用量为0.5 mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g;
②称量:NaOH易潮解且有腐蚀性,用托盘天平称取NaOH时需要放在烧杯内,则所需要仪器有药匙、50ml烧杯和托盘天平,答案为B;
③溶解:固体溶解时,在烧杯内进行,同时需要用玻璃棒搅拌,答案为C;
④转移:向容量瓶内转移溶液时,需要用玻璃棒引流,答案为C;
⑤洗涤:烧杯和玻璃棒通常需要洗涤2-3次;
⑥定容:向容量瓶内加水,当加水到离刻度线1-2cm时,改成用胶头滴管滴加,答案为D;
⑦摇匀。
⑧装瓶:NaOH溶液是碱性溶液,则配好的NaOH溶液装入带橡皮塞的细口瓶中;
(3)①定容时,俯视观察液面,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,会导致浓度偏高;
②NaOH溶解于水溶液温度升高,未经冷却就移入容量瓶定容,冷却后液面下降,溶液体积偏小,会导致浓度偏高;
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,溶质没有全部进入容量瓶,会导致浓度偏低。
【题目】已知25°C时:
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为____________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为__________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________________________________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在