题目内容
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10，若Z为第三周期第ⅠA族元素，即Z为钠元素，W为第三周期第
ⅥⅠA族元素，即W为氯元素符合题意；若Z为第三周期第ⅡA族元素，即Z为镁元素，W为第三周期第ⅥA族元素，即W为硫元素也符合题意；若Z为第三周期第ⅢA族元素，即Z为铝元素，W为第三周期第ⅤA族元素，即W为磷元素也符号题意；
（1）设碳与氧形成的化合物为CxOy，则CxOy+2O2═3CO2，由质量守恒定律可知x=3，y=2，即化学反应为C3O2+2O2═3CO2，二氧化碳的构成微粒是分子，则固态的二氧化碳属于分子晶体，故答案为：C3O2+2O2═3CO2；分子；
（2）W的单质是有毒气体，则该单质为氯气，氯气与碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Z和Y可构成具有漂白作用的化合物为过氧化钠属于离子化合物，是由离子构成的，其电子式为
，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
；
（3）①W的单质为淡黄色固体，则W的单质为S，因CO2与CS2相似，都是直线型分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则属于非极性分子，故答案为：非极性；
②W为硫元素时Z为镁元素，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，则可观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着，故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（4）W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，则W为白磷，可保持在盛有冷水的广口瓶中，W为磷，则Z为铝，实验室制取氢氧化铝一般利用含有铝离子的溶液与氨水反应，其离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：盛有冷水的广口瓶；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
ⅥⅠA族元素，即W为氯元素符合题意；若Z为第三周期第ⅡA族元素，即Z为镁元素，W为第三周期第ⅥA族元素，即W为硫元素也符合题意；若Z为第三周期第ⅢA族元素，即Z为铝元素，W为第三周期第ⅤA族元素，即W为磷元素也符号题意；
（1）设碳与氧形成的化合物为CxOy，则CxOy+2O2═3CO2，由质量守恒定律可知x=3，y=2，即化学反应为C3O2+2O2═3CO2，二氧化碳的构成微粒是分子，则固态的二氧化碳属于分子晶体，故答案为：C3O2+2O2═3CO2；分子；
（2）W的单质是有毒气体，则该单质为氯气，氯气与碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Z和Y可构成具有漂白作用的化合物为过氧化钠属于离子化合物，是由离子构成的，其电子式为
，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
；
（3）①W的单质为淡黄色固体，则W的单质为S，因CO2与CS2相似，都是直线型分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则属于非极性分子，故答案为：非极性；
②W为硫元素时Z为镁元素，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，则可观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着，故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（4）W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，则W为白磷，可保持在盛有冷水的广口瓶中，W为磷，则Z为铝，实验室制取氢氧化铝一般利用含有铝离子的溶液与氨水反应，其离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：盛有冷水的广口瓶；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
练习册系列答案
相关题目
