题目内容
【题目】根据题意解答
（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏伽德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为个，该气体在标准状况下的体积为L．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ， CO的质量是 ， 混合气体的平均摩尔质量是 ．
（3）若40g密度为ρ gcm﹣3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+ ， 则NO3﹣的物质的量浓度是 ．
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 ．
（5）标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是
a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
（6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2 ， 混合气体20g在标准状况下体积为L．
【答案】
（1）
NA；
（2）1：3；21g；40g/mol
（3）2.5ρ mol/L
（4）
mol/L
（5）acd
（6）12
【解析】解：（1）该气体的物质的量为：n= 
= 
mol，该气体分子中含有3个原子，则含有原子的物质的量为 mol×3= mol，含有原子数为：N=nNA= ×NA= NA；标准状况下该气体的体积为：22.4L/mol× mol= L，所以答案是： NA； ；（2）标准状况下，混合气体的物质的量为： 
=3mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：
，
解得：x=0.75mol，y=2.25mol，
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.75mol：2.25mol=1：3；
CO的质量为：m（CO）=0.75mol×28g/mol=21g；
混合气体的平均摩尔质量M= 
=40g/mol，
所以答案是：1：3；21g；40g/mol；（3）2g Ca2+的物质的量为： 
=0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为： 
= 
L，NO3﹣的物质的量浓度为： 
=2.5ρ mol/L，
所以答案是：2.5ρ mol/L；（4）标准状况下VL氨气的物质的量为： 
= 
mol，氨气的质量为：17g/mol× mol= 
g，所得溶液的质量为： g+100g，所得溶液的体积为： 
= 
L，该溶液的物质的量浓度为： 
= mol/L，
所以答案是： mol/L；（5）①6.72L CH4的物质的量为： 
=0.3mol，②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为： 
=0.5mol，③13.6g H2S的物质的量为 
=0.4mol，④0.2mol NH3 ，
a．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故正确；
b．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故错误；
c．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故正确；
d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故正确；
所以答案是：acd；（6）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g，
解得：x= 
mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（ mol+2× mol+3× mol）×22.4L/mol=12L，
所以答案是：12．
