Question

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=" Q" kJ·mol^-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=－57.3kJ·mol^-1，
下列有关说法正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ

D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

B

反应①吸热，说明石墨能量更低，能量越低越稳定；故B正确。C、浓硫酸稀释放热，故放出的总热量增大，故大于57.3KJ；D、醋酸电离吸热，故放出的热量小于57.3KJ。