题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
B
晶体溶于稀硫酸，滴加溶液
溶液变红
不能确定晶体是否已变质
C
将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
具有漂白性
D
向溶液中滴入溶液振荡静置后再加入溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、CaCO3和盐酸反应产生的CO2气体中一定含有HCl气体，将该气体通入到Na2SiO3溶液中，HCl也会和Na2SiO3反应生成白色沉淀，故无法说明酸性：，A错误；
B、晶体溶于稀硫酸中，在酸性环境中，Fe2+会被NO3-氧化为Fe3+，因此不能确定晶体是否已变质，B正确；
C、SO2使这两种溶液褪色是因其还原性，并非其漂白性，C错误；
D、实验中Na2S过量，则CuSO4会和过量的Na2S反应，故该实验不能说明，D错误；
故选B。
【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L
C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在
【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。
【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
【题目】下列说法全部正确的是（ ）
①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同
③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
⑥分子中所有原子一定都在同一平面上
A. ①②③B. ②④⑤⑥
C. ①②④D. ①②④⑥
【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现
B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现
C.随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化
D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3
D.ΔH=-320kJ·mol-1
