题目内容

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列说法正确的是                                                   
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏
D

试题分析：A、方程式②和①相减可得灰锡转化为白锡的方程式③，ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，故 ΔH2大于ΔH1，故A错误；B、大于13．2℃时，灰锡转化为白锡，故B错误；C、由方程式③可知灰锡转化为白锡为吸热反应，故C错误；D、低于13．2 ℃的环境中，白锡转化为粉末状的灰锡，故会自行毁坏，D正确；故选D。
练习册系列答案
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A．+768 kJ/molB．-768 kJ/molC．+2342 kJ/molD．-2342 kJ/mol
一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。  Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是
A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和
B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ
C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ
D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＜Q1
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:(    )
A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH
（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
_  _。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是
A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低
B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c
C．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ
D．形成1molN—H会放出ckJ热量
(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法：
方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
其相关数据如下表所示：

①T1_________T2（填“>”、“=”或“<”）；
T1℃时，该反应的平衡常数K="_________" 。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．
B．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
关于下列各图的叙述中不正确的是
A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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