题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O |
B.在稀氨水中通入少量SO2:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O |
D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2: 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
D
解析试题分析:A、漏掉Fe3+和I-的反应,错误;B、稀氨水中通入少量SO2应生成NH4+和SO32-,错误;C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液应为:Ca2+ +2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-,错误。
考点:考查离子方程式正误判断
练习册系列答案
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某工业废水含有下列离子中的5种,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否 |
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- |
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在 |
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.碱性溶液中:Na+、K+、SO32-、S2- |
B.无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.无色溶液中:Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
D.酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO- |
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
下列离子方程式中,正确的是
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
下列离子方程式表达正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32- |
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl- |
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
下列物质中,属于电解质的是( )
A.铜丝 | B.MgCl2 固体 | C.NaCl溶液 | D.酒精(C2H5OH) |
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法正确的是
A.气体A是NO2 |
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 |
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1― |