题目内容
5．某原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，比Zn不活泼的金属或惰性电极作正极，电解质溶液含铜离子，以此来解答．
解答 解：A．电解质为硫酸，正极上生成氢气，故A不选；
B．Zu为负极，Ag为正极，铜离子在正极得到电子，原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B选；
C．不能发生反应，不能构成原电池，故C不选；
D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不选；
故选B．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的构成条件、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 20% |
16．下列溶液中的c（Cl-）与100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 200mL1mol/L的NaCl溶液 | B． | 150mL3mol/L的KCl溶液 | ||
| C． | 150mL2mol/LNH4Cl溶液 | D． | 100mL1.5mol/L的MgCl2溶液 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H2；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
| A． | HC≡CH | B． | CH2═CH2 | C． | CH3-C≡CH | D． | CH2═C（CH3）2 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | |
| B． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小 | |
| C． | 室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立 | |
| D． | 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积 |
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍．下列推测正确的是（ ）
| A． | X和Y形成的化合物中一定不含共价键 | |
| B． | W的氧化物的水化物是强酸 | |
| C． | ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性 | |
| D． | X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响 |
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．