Question

【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收的热量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）＞
（3）436 kJ
【解析】解：（1）液态水生成气态水时要吸热，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol可知，若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于|b|kJ，所以答案是：＜；（2）已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2（l）△H=bkJ/mol，利用盖斯定律，将①×2﹣①，
可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a﹣b）kJ/mol，
因液态水生成气态水时要吸热，则
2a﹣b＞0，
所以：2a＞b，
所以答案是：＞；（3）已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，设H﹣H键断裂时吸收的热量为xkJ，
根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则
x+ ×496﹣2×463=﹣242，
则x=436，
所以答案是：436．