题目内容
【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：
①步骤I温度不能太高的原因是
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是
笫二个反应每生成1molNH4NO3 ， 转移的电子数是
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．
【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）温度太高硝酸易分解；O2；8NA；Fe2O3+2Al 
Al2O3+2Fe；b
【解析】解：（1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3nH2O，最后得到铁红，①硝酸受热易分解，所以步骤I温度不能太高，所以答案是：温度太高硝酸易分解；②在反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3nH2O+8HNO3中，O元素的化合价从0价变为﹣2价，所以反应的氧化剂是O2 ， 根据反应4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮从+5价降到﹣3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH4NO3 ， 转移8NA个电子，所以答案是：O2；8NA；③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，所以答案是：b．
