Question

【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 ．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2+、Cl﹣；CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；Na+
（2）是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】解：溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2 ， 说明溶液中含有Mg2+ ， 没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32﹣和SO42﹣ ， BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl﹣ ． （1）由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2+、Cl﹣ ， 一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ ， 通过以上实验不能确定是否含有Na+ ， 所以答案是：Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣、Cu2+； Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32﹣、SO42﹣ ， 阴离子只有Cl﹣ ， 根据溶液呈电中性，肯定有Cl﹣存在，
所以答案是：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子．