题目内容
【题目】下列物质中属于电解质的是( )
A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH
【答案】B
【解析】
A. CO2不能自身电离出离子,是非电解质,A错误;B. BaSO4能自身电离出离子,是电解质,B正确;C. Zn是单质,不是电解质,也不是非电解质,C错误;D. C2H5OH不能自身电离出离子,是非电解质,D错误,答案选B。
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________
(2)煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________________________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH=__________ ,
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是___________(填字母代号)
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正) ______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数:K=1.44
D. 保持其他条件不变,升高温度该反应的平衡常数将增大