题目内容
【题目】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：
（1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________
（2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是____________ 。
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。
【答案】 Cl2 Fe FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性 取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，溶液变红 1nm～100nm 是否有丁达尔效应 O2或H2 在水小堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更旺说明是O2
【解析】（1）、A是气体单质，且溶于水可使石蕊试液先变红后褪色，则A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色，说明F中含有Fe2＋，与氯气反应生成D，则D中含有Fe3＋，又因B这种金属单质与氯气点燃反应生成D，所以B金属Fe，D为FeCl3，F为FeCl2，则E为HCl，C为H2，故答案为Cl2、Fe、FeCl3；
（2）、根据上述分析的物质可知，①的反应为Fe和HCl的反应，所以反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；②的反应是FeCl2和Cl2的反应，所以反应的离子方程式是2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
（3）、Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl具有酸性，可使石蕊试液变红，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色。
（4）、检验Fe3＋离子，可以用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法是取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红；将饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中生成Fe(OH)3胶体，分散质的粒子直径应在1nm至100nm之间，因胶体具有丁达尔效应，所以可以丁达尔效应进行检验。
（5）、A是Cl2，所以Cl2的水溶液中只含有H、O、Cl三种元素，则不溶于水的无色气体可能H2、O2；根据H2和O2的性质，H2易燃烧，O2能使燃着的木条燃烧更旺，所以具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更旺说明是O2。
