题目内容

13.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4+HNO3→Fe(NO33+Fe2(SO43+N2O+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4,被还原的元素是N.
(3)反应中0.5mol 氧化剂得到2mol 电子.

分析 (1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO43,水在生成物中,以此组成一个未配平的化学方程式;
(2)反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化;所含元素化合价降低的被还原;
(3)根据化合价变化数目计算0.5mol氧化剂发生还原时转移电子数.

解答 解:(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO43,水在生成物中,
组成一个未配平的化学方程式为:FeSO4+HNO3→Fe(NO33+Fe2(SO43+N2O+H2O,
故答案为:HNO3;Fe(NO33;Fe2(SO43;N2O;
(2)依据方程式:30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O↑+15H2O,可知:硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高,所以硫酸亚铁被氧化;
化合价降低的元素被还原,反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价,被还原;
故答案为:FeSO4;N;
(3)30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O,硝酸为氧化剂,由方程式可知:
HNO3~0.5N2O~转移电子数4,
0.5mol              2mol;
故答案为:2.

点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写,侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物,从原子守恒确定其他反应物或产物,根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式,根据方程式进行计算,注意对基本概念的掌握,题目难度中等.

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