题目内容
【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） 
A.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
B.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
C.P3＞P4 ， y轴表示B的百分含量
D.P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】解：依据图Ⅰ中a、b的相对位置知，先拐先平，压强大p2＞p1，增压（因p2＞p1），w（C）升高，平衡正向进行故x=1；
由b、c的相对位置知，先拐先平，围堵高，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，则：
A．P3＜P4，随着压强的减小，平衡向着逆向移动，则B的体积分数增大，与图象不符合，故A错误；
B．P3＜P4，混合气体质量不变，体积不变，密度始终不变，与图象不符合，故B错误；
C．P3＞P4，若y轴表示B的百分含量，随着温度升高，平衡向着逆向移动，B的百分含量增大，与图象不会不相符，故C错误；
D．P3＞P4，平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，与图象变化一致，故D正确；
故选D．
【题目】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol
2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
K1____K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为__________。
(4)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[
]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当
=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。
【题目】如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是
选项 | X | ①溶液 | ②溶液 |
A | Cl2 | Na2SO3 | Na2S |
B | SO2 | Na2SiO3 | Ba(NO3)2 |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | CuSO4 | NaAlO2 |