题目内容
（1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是______、______（填仪器名称）．
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是______（填序号）；
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．CuSO4溶液．
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，量筒量取浓硫酸（用到胶头滴管），在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，
肯定不需要的是：分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒．
故答案为：A；胶头滴管、玻璃棒；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Mg（OH）2的溶度积更小，故先析出Mg（OH）2，
故答案为：增大；Mg（OH）2；
（3）a．热蒸发KNO3溶液饱和溶液，析出硝酸钾，故a符合；
b．加热蒸发AlCl3饱和溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝，故b不符合；
c．加热蒸发CuSO4饱和溶液，析出硫酸铜晶体，故c不符合；
故答案为：a．
分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，溶度积越小越先沉淀；
（3）氯化铝溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝．硫酸铜溶液加热蒸发，析出硫酸铜晶体．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、溶解平衡、溶度积等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
所用仪器有：量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，
肯定不需要的是：分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒．
故答案为：A；胶头滴管、玻璃棒；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Mg（OH）2的溶度积更小，故先析出Mg（OH）2，
故答案为：增大；Mg（OH）2；
（3）a．热蒸发KNO3溶液饱和溶液，析出硝酸钾，故a符合；
b．加热蒸发AlCl3饱和溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝，故b不符合；
c．加热蒸发CuSO4饱和溶液，析出硫酸铜晶体，故c不符合；
故答案为：a．
分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，溶度积越小越先沉淀；
（3）氯化铝溶液，加热促进氯化铝水解，会析出氢氧化铝．硫酸铜溶液加热蒸发，析出硫酸铜晶体．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、溶解平衡、溶度积等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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（8分）某实验小组设计用50 mL 1．0mol/L盐酸跟50mL 1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
|
实验序号 |
起始温度t1/℃[来源:Zxxk.Com][来源:Z.xx.k.Com] |
终止温度（t2）℃[来源:Z.xx.k.Com] |
温差（t2-t1）℃ |
||
|
盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
|
1 |
25．1 |
24．9 |
25．0 |
31．6 |
6．6 |
|
2 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．8 |
6．7 |
|
3 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．9 |
6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
