Question

【题目】工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为_______________，进行实验时，应先点燃___________（选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为_______________________，装置B中加入的试剂是____________________。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是__________________（化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl +H2SO4 (浓) NaHSO4+ HCl↑，通过装置C后尾气的成分是_________________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是_________________________________________。

（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________________。（填化学式）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________________________，再___________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 Fe＋2HCl FeCl2＋H2 饱和食盐水 Ca(ClO)2 ③ 氯化氢、氢气 发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收 KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯

【解析】试题（1）根据装置图回答仪器甲的名称；加热条件下铁与氧气能反应，制取氯化铁需要通入氯气排出装置中的空气；（2）A中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；氯气通入加热的玻璃管前需要干燥；（3）炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁；用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl；（4）漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙；（5）Fe＋2HCl FeCl2＋H2，所以通过装置C后，气体的成分是氯化氢、氢气；氯化氢易溶于水，氢气难溶于水；（6）Fe3+遇KSCN溶液变血红色；加热条件下铁能被氧气氧化为+3价，制取氯化亚铁需要通入氯化氢排出装置中的空气；

解析：（1）根据装置图，仪器甲的名称为分液漏斗；加热条件下铁与氧气能反应，制取氯化铁需要通入氯气排出装置中的空气，所以先点燃A处酒精灯制取氯气；（2）A中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；氯气通入加热的玻璃管前需要干燥，装置B中加入的试剂是浓硫酸；（3）炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁，反应方程式是Fe＋2HCl FeCl2＋H2；用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl，所以在装置A、B间加入装有饱和食盐水的洗气瓶；（4）漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙；加稀盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是CO2，故选③；（5）Fe＋2HCl FeCl2＋H2，所以通过装置C后，气体的成分是氯化氢、氢气；氯化氢易溶于水，氢气难溶于水，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；（6）Fe3+遇KSCN溶液变血红色，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；加热条件下铁能被氧气氧化为+3价，所以欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯制取氯化氢，用氯化氢排出装置中的空气后再点燃C处的酒精灯。