题目内容
（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为
（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有
3.01×1024
3.01×1024
个电子．（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为
2：1
2：1
．同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3
2：3
．（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有
4
4
个A原子，AH3分解反应的化学方程式为4AH3
A4+6H2
| ||
4AH3
A4+6H2
．
| ||
分析：（1）根据n=
=
结合分子的构成计算；
（2）根据n=
=
=
结合分子的构成计算；
（3）设分解后生成Am，则有2mAH3
2Am+3mH2，根据反应前后物质的量的关系计算．
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
（2）根据n=
| m |
| M |
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
（3）设分解后生成Am，则有2mAH3
| ||
解答：解：（1）n（NH3）=
=0.5mol，含有的电子数为：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024，
故答案为：3.01×1024；
（2）根据n=
=
可判断，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为与摩尔质量成反比，
为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=
，它们的体积比等于物质的量之比为2：3，
故答案为：2：1；2：3；
（3）设分解后生成Am，则有2mAH3
2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有
=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH3
A4+6H2，
故答案为：4；4AH3
A4+6H2．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：3.01×1024；
（2）根据n=
| m |
| M |
| V |
| Vm |
为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=
| V |
| Vm |
故答案为：2：1；2：3；
（3）设分解后生成Am，则有2mAH3
| ||
则有
| 2+3m |
| 2m |
m=4，
可得反应的方程式为4AH3
| ||
故答案为：4；4AH3
| ||
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．
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