题目内容
【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A.右边CO和CO2分子数之比为1:3
B.右边CO的质量为14g
C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
【答案】D
【解析】
已知该密闭容器的中间隔板可自由滑动，则左右两侧气体温度、压强相同，根据同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此计算右侧CO和CO2的总物质的量，再结合CO和CO2总质量，计算CO和CO2的物质的量，据此解答。
已知该密闭容器的中间隔板可自由滑动，则左右两侧气体温度、压强相同，根据同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两侧体积之比为4:1，可知左右两侧气体物质的量之比为4:1，所以右侧CO和CO2的总物质的量=
，又CO和CO2总质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，解得x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，
A. 根据气体的物质的量之比等于其分子数之比，可知右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A错误；
B. m(CO)=n(CO)M(CO)=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C. 相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体的平均摩尔质量
，与氧气摩尔质量相等，故C错误；
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端
处，则左右两侧体积之比为2:1，充入CO和CO2物质的量为4mol，根据同温、同容积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D正确；
故选D。
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【题目】在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
【题目】下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 | 有白色固体析出 |
C | 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
D | 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落下来 |
A.AB.BC.CD.D