题目内容

对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是(    )
①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
A．①③B．②④C．②③D．③④
C
此题考查的知识点是如何判断化学反应是否处于化学平衡状态。①错，因为单位时间内生成2 mol SO2和同时生成1 mol O2，两者均为逆反应速率，在反应进行的任意时刻此结论恒成立；④中SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，虽然此比等于化学计量数之比，但与化学平衡无关。选C。
练习册系列答案
相关题目
在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
　　（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　　（2）平衡混合物的平均分子量。
在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（   ）
A．15%B．20%C．30%D．40%
在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。
已知T K和P kPa时,在容积为V L的密闭容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压,使反应： A(g)+B(g)C(g)达到平衡时, C的体积分数为40%。试完成下列有关问题：
(1)若使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,容器的体积为________,C的体积分数为________。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍然控制温度为T K,使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时, C的体积分数仍然为40%,则该密闭容器的体积为________。
可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后，通18O2气体，再次达平衡时，18O存在于（   ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO3、O2
在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（   ）
A．15 mol、25%B．20 mol、50%
C．20 mol、75%D．40 mol、80%

［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
在500 ℃时，2SO2+O22SO3的平衡体系中，增大O2的浓度，达新平衡后，下列说法不正确的是（   ）
A．正反应速率增大B．逆反应速率减小
C．SO2的转化率增大D．SO3的浓度一定增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网