硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂.已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-.则S2O32-将转化为( )A．SO42- B．SO32- C．S D．S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）

A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－

【解析】设完全反应后S2O32-转化成的物质中硫元素的化合价为＋n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：2×0.224 L÷22.4 L·mol－1＝2（n－2）×0.025 L×0.1 mol/L，得出n＝6，即完全反应后S2O32-转化为SO42-，A项正确。

练习册系列答案

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工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；

②这样处理的优点是____________________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）

ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是（　　）

A．C22-的电子式为

B．N2的结构式为N≡N

C．1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol

D．Ca2＋的结构示意图为

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32-是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

Ⅰ.制备：

（1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。

①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应

（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

（3）操作4的实验操作有____________。

Ⅱ.组成测定：

称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

（4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。

（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。

（6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

科研、生产中常涉及铁及其化合物

（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。

（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。

（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol

②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol

③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol

请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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