Question

【题目】肼(N2H4)又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列说法正确的是（ ）

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密闭容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1；②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1；③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1，根据盖斯定律，将得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故A错误；

B．该燃料电池中，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故B正确；

C．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，N2H4H2O存在电离平衡，电离出N2H5+、OH-，电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，故C错误；

D．加压时容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，气体颜色又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；

故选B。