Question

【题目】(1)已知：氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用双线桥标出电出电子转移的方向与数目______________________

(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：

①该反应的氧化剂是____________氧化产物与还原产物的物质的量比是 __________

②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____________

③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振荡，静置后观察到的现象是_________________________

Answer 1

【答案】 10 6 4 2 3 10 KIO3 5：1 3.01x103 溶液分层，上层无色，下层紫红色

【解析】

(1)NaH中Na为+1价，则H为1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为，

答案为：；

(2)反应中Al→AlO2，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O，

答案为：10；6；4；2；3；10；

(3)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中的I元素的化合价由+5价降低为0，得电子发生还原反应，做氧化剂；KI中的I元素的化合价由1价升高为0，失电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5，

故答案为：KIO3；5:1；

(4)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，下层呈紫(红)色，

故答案为：溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。