用电子式表示离子键形成过程的下列各式.其中正确的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：B
解析：

A中把氯离子合并是错误的；C中没有标出离子的电荷数，错误；D中既没有标出离子的电荷，又合并了钾离子也是错误．

提示：

电子式的书写，关键在规范．离子化合物电子式常见常犯的错误：不标离子电荷数；阴离子未加括号；用等号，不用箭头；离子合并；阴阳离子位置错误，中心离子写在中间，若无中心离子则阳离子在前，阴离子在后．特别注意当遇到时，阳离子是一个原子团，用电子式表示出阳离子后，也应加括号．

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（2012?长春三模）[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞Mg

．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于

区，其价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

（填写元素符号）．
（3）B、E二种元素中可形成XY₃形化合物的化学式为

NCl₃

，其中心原子杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

三角锥形

．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是

两分子间易形成氢键

．
（5）DC化合物熔点高于DE₂的熔点，其原因是

MgO的晶格能高于MgCl₂

．
（6）F²⁺与NH₃形成配离子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺与N之间的化学键

．

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

SO₂

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

NA?d

cm．

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为　（填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是。

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是         。
a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。
②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物Q₂W₂的电子式_________________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW₃分子中的键角___________，W₃分子的立体构型是_______________形。
(5)根据等电子原理，指出与YW₂互为等电子体且含有Z原子的微粒有、
(要求写一种分子和一种离子)。

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