题目内容
化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面,下列说法不正确的是
A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
B. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等颗粒物的产生
C. 采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维,光导纤维遇强碱会造成“短路”
一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图:
(1)二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),则ΔH1=________kJ·mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂,该催化剂能_______(填标号)。
A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率
C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变
(2)CH4氧化器中发生的主反应:
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大,反应ⅰ的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”、 或“不变”)
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_________(用化学方程式表示)
(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表:
温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。
②若在150℃时进行上述转化,理论转化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。
完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验:
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验,用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:
(1)KMnO4溶液需用_____进行酸化,参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
(2)第一组实验中褪色时间更长的是:_____(填“A”或“B”)组实验。
(3)第二组实验中B组实验中X为:__________。
(4)第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率,催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,具体操作如下:
(5)滴定:称取2.52g 乙二酸晶体,配成100mL溶液,准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,需将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢褪去,再继续滴加时,紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______,证明达到滴定终点。
(6)计算:再重复上述操作3次,记录数据如下表:
实验次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
(7)误差分析:下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)
A.配制KMnO4标准溶液定容时,仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
E.观察读数时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数