有4组同一族元素所形成的不同物质.在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) 42.0H2Te -1.8下列各项判题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He －268.8	（a）－249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
第二组	F₂ －187.0	Cl₂ －33.6	（b） 58.7	I₂ 184.0
第三组	（c） 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S －60.2	（d） 42.0	H₂Te －1.8

下列各项判断正确的是

A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

B

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Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于

键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是

水分子之间存在氢键

水分子之间存在氢键

；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为

，微粒间的作用力是

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高

．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二组	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b） 58.7	I₂ 184.0
第三组	（c） 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S-60.2	（d） 42.0	H₂Te-1.8

下列各项判断正确的是（　　）

A、abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI

D、第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是

，E离子的原子结构示意图为

；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程

；
（3）A、B两元素形成的化合物A₂B₂的结构式是

；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为

（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：

下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子

序数变化的关系。

（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于

_________________晶体。第三周期原子体积最小的

元素核外电子排布式为________________________。

（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。

（3）从图中可以得出的结论有__________（选填代号）。

a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又

由小变大

b. 同周期金属元素中，碱金属的原子体积最大

c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐

渐减小

（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们

所形成的单质和化合物的性质均有周期性变

化规律。试写出一条ⅦA族元素所形成的化

合物某种性质的变化规律：

_____________________________。