题目内容
已知反应A（g）+3B（g） 
2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为
| A．1 mol/（L·s） | B．3 mol/（L·s） |
| C．4 tool/（L·s） | D．2 mol/（L·s） |
C
解析试题分析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，如果以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s）×2＝4 mol/（L·s），答案选C。
考点：考查反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性计算题的考查，难度不大。明确反应速率和化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
练习册系列答案
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有关下列图像的说法正确的是
| A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0 |
| C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 |
| D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
| A．该反应的△H<0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol?L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
关于下列四个说法正确的是
| A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大 |
| B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 |
| C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸 |
| D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的△H＞0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应可表示为3X+Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小 |
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
| A．食物储存在冰箱里 |
| B．将块状固体药品研细后再反应 |
| C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
2HBr(g) （正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是 
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）