题目内容
【题目】(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为:_________________________________
(Ⅱ)现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度,有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗烧碱标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
(2)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
(3)下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。
(4)根据所给数据,计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字),c (HCl) = _____________。
(5)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ mol-1 酚酞 碱 24.60 0.2460 molL-1 偏低
【解析】(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ,所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJmol-1;
(2)石蕊变色范围较大,而且颜色变化不易观察,不能作酸碱指示剂;因此该实验应选用酚酞作指示剂;NaOH溶液是碱性溶液,应盛放在碱性滴定管中;
(3)滴定前读数为:0.20mL,滴定后读数为:24.80mL,消耗溶液的体积为24.60mL;
(4)消耗的烧碱溶液的体积为V(NaOHl)==24.60mL,则c(HCl)=
=
=0.2460 molL-1 ;
(5)读数时,若滴定前仰视,液面在刻度线上方,滴定后俯视,液面在刻度线下方,导致消耗标准液的体积读数偏小,则会使最终测定结果偏低。
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