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已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离．新制氯水中微粒(离子、分子)的种类有
A.
8种
B.
7种
C.
6种
D.
5种
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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+
）=10
-9
mol?L
-1
，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO
4
B． HCl C． Na
2
S D．NaOH E．K
2
SO
4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水b L；②c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水c L；③c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H
2
B是两种弱酸，存在以下关系：H
2
B（少量）+2A
-
=B
2-
+2HA，则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合H
+
的难易顺序为
A
-
＞B
2-
＞HB
-
A
-
＞B
2-
＞HB
-
．
②某同学将H
2
S通入CuSO
4
溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．
（5）已知：H
2
A═H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
，常温下，0.1mol?L
-1
的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L
-1
的H
2
A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
mol?L
-1
，向50mL 0.018mol?L
-1
的AgNO
3
溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1
的盐酸，则c（Ag
+
）=
1.8×10
-7
mol/L
1.8×10
-7
mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O
3
）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br
-
）时，臭氧可氧化溴离子（Br
-
）为溴酸盐（BrO
3
-
）．而溴酸盐 （BrO
3
-
）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO
3
-
含量在10μg/L以下．测定BrO
3
-
浓度可用离子色谱法．
（2）水中的氯离子（Cl
-
）对BrO
3
-
测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl
-
）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl
-
）．装置中Ag是
阳
阳
极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是
Ag+Cl
-
+e
-
=AgCl
Ag+Cl
-
+e
-
=AgCl
．
（3）O
3
氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O
3
与HBrO反应很慢，BrO
3
-
主要是由BrO
-
与O
3
反应生成．
对影响生成BrO
3
-
速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：
溶液的pH
溶液的pH
假设③：
Br
-
的浓度（或通入O
3
的速率）
Br
-
的浓度（或通入O
3
的速率）
（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O
3
（相同时间）
分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O
3
（相同时间）
实验中要测定的量是
分别测定相同时间内生成BrO
3
-
的浓度
分别测定相同时间内生成BrO
3
-
的浓度
实验结论是
若测得BrO
3
-
的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO
3
-
的浓度相同，则假设①不正确
若测得BrO
3
-
的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO
3
-
的浓度相同，则假设①不正确
．
Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K
a
）和弱碱的电离平衡常数（K
b
），请回答下面问题：
酸或碱
电离平衡常数（K
a
或K
b
）
CH
3
COOH
1.8×10
-3
HNO
3
4.6×10
-4
HCN
5×10
-10
HClO
3×10
-8
NH
3
?H
2
O
1.8×10
-5
（1）CH
3
COONH
4
的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH
-
）=C（H
+
）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH
-
）=C（H
+
）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH
3
COO
-
）=C（Na
+
）＞C（OH
-
）=C（H
+
）
C（CH
3
COO
-
）=C（Na
+
）＞C（OH
-
）=C（H
+
）
．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H
+
）=10
-a
mol/L，c（OH
-
）=10
-b
mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数K
W
=
12
12
．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
10
-b
10
-b
mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-
）是
10
-a
10
-a
mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
减小
减小
．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
5mL
5mL
．
已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离．新制氯水中微粒(离子、分子)的种类有
[ ]
A．
8种
B．
7种
C．
6种
D．
5种
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