题目内容
【题目】在恒容密闭容器中,将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A. CO.H2S的转化率之比为1:1
B. 达平衡后H2S的体积分数为4%
C. 升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D. 恒温下向平衡体系中再加入CO.H2S.COS.H2各1 mol,平衡不移动
【答案】B
【解析】
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前H2S物质的量为n,则:
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始(mol):10 n 0 0
变化(mol):2 2 2 2
平衡(mol):8 n-2 2 2
该温度下该反应的K=1,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算出n,根据计算结果及化学平衡的影响因素进行判断。
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前H2S物质的量为n,则:
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始(mol):10 n 0 0
变化(mol):2 2 2 2
平衡(mol):8 n-2 2 2
该温度下该反应的K=1,设容器容积为V,则平衡常数K= ,
解得:n=2.5,即反应前硫化氢的物质的量为2.5mol;
A.由于反应前CO、H2S的物质的量分别为10mol、2.5mol,而二者化学计量数相等,反应消耗的物质的量相等,所以二者的转化率一定不相等,故A错误;
B.该反应前后气体的体积相等,则反应后气体的总物质的量不变,仍然为10mol+2.5mol=12.5mol,平衡后硫化氢的物质的量为(2.5-2)mol=0.5mol,相同条件下气体的体积分数=物质的量分数=0.5mol/12.5mol×100%=4.0%,故B正确;
C.升高温度,COS浓度减小,说明平衡向着逆向移动,则该反应的正反应为放热反应,故C错误;
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,则此时该反应的浓度商<1,说明平衡会向着正向移动,故D错误。
故选B。
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【题目】现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | M层上有6个电子 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
用相应的元素符号或化学式回答以下问题
(1)元素X的一种同位素中子数比质子数多1,这种同位素的符号是______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式______。
(3)元素Z与元素T相比,非金属较强的是______(用元素符号表示)。
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(化学式)
(5)T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式________,用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: ______﹥_________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。