题目内容

1．热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列说法中不正确的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ
C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

分析 根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．

解答 解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ，故A正确；
B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ，故B正确；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．

练习册系列答案
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11．属于电解质的是（　　）
A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖
12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na2CO3的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；   
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．
9．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂
6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
A．A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-、SO42-
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．
11．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
D．任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

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