题目内容
【题目】过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4 , 将MnO(OH)2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mgL﹣1表示),写出计算过程.
【答案】
(1)为了提高双氧水的利用率
(2)AD
(3)O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2↓
【解析】解:(1)依据方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知,反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率,
所以答案是:提高过氧化氢的利用率;(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水,因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O,池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子,选择AD,
所以答案是:AD;(3)①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应中O2是氧化剂得到4个电子,Mn元素的化合价从+2价升高到+4价,失2个电子,所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为:O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2 ,
所以答案是:O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2;②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ , n(I2)= =
=6.750×10﹣5mol,
n(MnO(OH)2)=n(I2)=6.750×10﹣5mol,
n(O2)= n(MnO(OH)2)=
×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol,
水中溶解氧= =10.80mg/L,
答:该水样中的溶解氧10.80mg/L.
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