[题目]可以进行烘干操作的仪器是A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可以进行烘干操作的仪器是

A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

【答案】A

【解析】B.C.D.是量器，进行烘干操作可以造成测量不准，故选A。

练习册系列答案

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A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

【题目】组成小麦的主要元素是（）

A. C、H、Ca、K、Mg、B

B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

C. C、H、O、P、S、N

D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

【题目】工业上大规模获得乙烯的方法是

A. 石油分馏 B. 从天然气中分离 C. 煤炭干馏 D. 石油裂解

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是。

（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为。

【题目】猫头鹰体内有A种蛋白质，20种氨基酸；田鼠体内有B种蛋白质，20种氨基酸。猫头鹰捕食田鼠一小时后其消化道中的小肠上皮细胞中含有蛋白质种类和氨基酸种类最可能是(　　)

A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20

【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

【题目】(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率

B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深

C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变

D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

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