Question

【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】I．+6价；Ⅲ．（1）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；

（2）①BaSO4；②SO2＋Cl2SO2Cl2。

【解析】

试题分析：I.Cl显－1价，O为－2价，根据化合价代数和为0，S的价态是＋6价；III.（1）SO2Cl2与水反应，反应后溶液中含有SO42－和Cl－，因此离子反应方程式为：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；（2）①加入盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀是BaSO4；②根据信息，SO2被氯气氧化成SO2Cl2，化学反应方程式为：SO2＋Cl2SO2Cl2。