A.B.C.D是四种常见单质.其对应元素的原子序数依次增大.其中B.D属于常见金属.余均为常见化合物.J是一种黑色固体.I的浓溶液具有还原性.A-J的所有物质之间有如下的转化关系: (1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 : (2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.写出该反应的化学方程式 , (3)由E的饱和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。

（1）r（Al³⁺） < r（Cl^?）（或Al³⁺ < Cl^?）（2）NCl₃+ 3H₂O = NH₃↑+ 3HClO（3）红褐色变浅（答有Cl₂生成可给1分）（4）MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O（5）10 mL和50 mL

解析试题分析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO₂，二者反应生成C为Cl₂，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl₃，A为H₂，F为Fe₃O₄，B能与Fe₃O₄在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO₂，H为Al₂O₃，则（1）由以上分析可知B元素的简单离子为Al³⁺，C为Cl^－，Al³⁺有两个电子层，而Cl^－有三个电子层，故r（Al³⁺）< r（Cl^?）（2）红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，C为Cl₂，根据原子数守恒配平反应方程式：NCl₃+ 3H₂O = NH₃↑+ 3HclO（3）E为FeCl₃，实验室可用将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则阳极红色加深（4）J为MnO₂，根据题意可知反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O（5）G为NaAlO₂，加入少量盐酸时，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，NaAl(OH)₄+HCl==NaCl+H₂O+Al(OH)₃↓，设加入nL盐酸
n×5mol/L 即：5n=1：1，n=0.01L=10mL，加入过量盐酸时盐酸先与偏铝酸钠完全反应，生成氢氧化铝沉淀，盐酸在与氢氧化铝沉淀反应，使沉淀慢慢减少，第一步0.1mol偏铝酸钠完全反应，NaAl(OH)₄+HCl==NaCl+H₂O+Al(OH)₃↓ ，消耗5mol/L的盐酸溶液20ml，即0.1mol，生成氢氧化铝0.1mol，质量为7.8g，又反应后得到沉淀3.9g，即第二步反应氢氧化铝7.8g-3.9g=3.9g，设第二步消耗mL盐酸：3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O，
m×5 即：5m=1：3，m=30mL
一二步总消耗盐酸50mL，故加入盐酸的体积可能为10 mL和50 mL。
考点：无机物的推断

练习册系列答案

相关题目

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是（）
A．②④ B．①② C．②③④ D．③④

已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

（1）若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L^－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
（3）若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）已知下列几种试剂：
a．无水CuSO₄
b．品红溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．澄清石灰水
e．饱和NaOH溶液
为了检验（3）中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂（或部分试剂）设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________（填序号）。
A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）
A．C B．N₂ C．SD．Mg E．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式。
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为            。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为            。
（4）若A为黄氯色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO₂的离子方程式为        。

已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）。

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