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如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
D
依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，B正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，C正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，D项错误。
练习册系列答案
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在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1
常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小
已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列说中正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量
一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（    ）
A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是
A．NaB．FC．LiD．Cl
X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是
A．XOB．YOC．ZOD．WO—
能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(  )
A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
化学健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
键能
436 kJ·mol－1
243 kJ·mol－1
431 kJ·mol－1
 
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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