Question

【题目】镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

则△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

（3）储氢材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反应为：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

Answer 1

【答案】（1）+84.6

（2）MgCl2 ·NH4Cl·nNH3 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ ； Mg2+ +2e－= Mg；

（3）3mol

【解析】

试题分析：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJmol-1，②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJmol-1，Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=-64.4kJ/mol-2×（-74.5kJ/mol）=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol，故答案为：+84.6；

（2）MgCl2NH4ClnNH3，在700℃脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式：MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：Mg2++2e-=Mg；故答案为：MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；Mg2++2e-=Mg；

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol，故答案为：3mol。