题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍;0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气;又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同,B和E是同主族的元素。请回答下列问题:
(1)请依次写出A、C、E三种元素的元素符号: 、 、 。
(2)请写出A的最高价氧化物的电子式 ;E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。
(3)A元素可以形成多种同素异形体,其中硬度最大,不导电的是 (填物质名称);熔点高,可以导电的是 (填物质名称)。
(4)请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。
【答案】(1)C 、 Mg 、 S
(2)SO2
(3)金刚石 石墨
(4)2Mg+CO2===2 MgO-+C
【解析】试题分析:有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B的最外层电子数是次外层的3倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故B为O元素;B和E是同主族的元素,则E为S元素;A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂,则A为碳元素;0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气,则C为金属,其化合价==+2,故C为Mg;B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同,则离子核外电子数为10,结合原子序数可知D为Al;
(1)由上述分析可知,A、C、E三种元素的元素符号分别为:C、Mg、S;
(2)A的最高价氧化物为CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,其电子式为:,S的单质在空气中燃烧所生成二氧化硫,其质的化学式为SO2;
(3)A元素可以形成多种同素异形体,其中硬度最大,不导电的是金刚石,熔点高,可以导电的是石墨;
(4)C的单质与A、B形成的化合物反应,为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳,化学反应方程式:2Mg+CO22MgO+C。
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【题目】除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
C | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |