Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：

（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。

（2）请写出A的最高价氧化物的电子式 ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。

（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是 (填物质名称)；熔点高，可以导电的是 (填物质名称)。

（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）C 、 Mg 、 S

（2）SO2

（3）金刚石 石墨

（4）2Mg＋CO2===2 MgO－＋C

【解析】试题分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E是同主族的元素，则E为S元素；A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂，则A为碳元素；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气，则C为金属，其化合价==+2，故C为Mg；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，则离子核外电子数为10，结合原子序数可知D为Al；

（1）由上述分析可知，A、C、E三种元素的元素符号分别为：C、Mg、S；

（2）A的最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，S的单质在空气中燃烧所生成二氧化硫，其质的化学式为SO2；

（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石，熔点高，可以导电的是石墨；

（4）C的单质与A、B形成的化合物反应，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C。