Question

【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】CH3COONa的水解过程为吸热，所以升高温度，平衡右移，水解平衡常数c(OH-) ×c(CH3COOH) /c(CH3COO-)增大，溶液中减小，A错误；pH相同的HCOOH和，浓度:，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，C项错误；二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的、和NaCl，混合溶液的，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，乙酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)；D正确；正确选项D。