题目内容
【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是__________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B中盛放的液体是_______,气体通过装置B的目的是___________________。
装置C中盛放的液体是_______,气体通过装置C的目的是___________________。
(3)D中反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________,反应的离子方程式是__________。
【答案】 分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气,干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)装置中A为分液漏斗,用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性减弱,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸溶液吸收水蒸气,装置B中盛放液体是饱和食盐水,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是吸收水蒸气,干燥氯气;
(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)氯气有毒,不能排放到空气中,装置E是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣ |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ;
③要确定其存在可补充做的实验是 ;
④肯定不存在的阴离子有 .
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为 .
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 .