题目内容

（6分）在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比                           ；
⑵四种气体的质量比                          ；
⑶四种气体所含原子个数比                         。

（1）3：4：5：2     (2) 24：73：85：17     (3)15：8：15：8

解析

练习册系列答案
相关题目
（2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反应
6NO2+8NH3 
催化剂
△
7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
b
b
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
．
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为
4：5
4：5
，摩尔质量之比为
4：5
4：5
．
（2）在标准状况下a.6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g   H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
，
②标准状况下四种气体的体积
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
，
③四种气体的质量
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
．
在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．

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