Question

（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为

4：5

，摩尔质量之比为

4：5

．
（2）在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量

b＞c＞a＞d

，
②标准状况下四种气体的体积

b＞c＞a＞d

，
③四种气体的质量

b＞c＞a＞d

．

Answer 1

分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，n=

m

M

及pM=ρRT来计算；
（2）利用n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

来计算物质的量，并利用体积与物质的量成正比来解答．

解答：解：（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，
设物质的量分别为2mol、1mol，质量分别为8g、5g，则
摩尔质量之比为

8g

2mol

：

5g’

1mol

=4：5，
又由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为4：5，
故答案为：4：5；4：5；
（2）由在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，
CH₄气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，HCl气体的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
H₂S气体的物质的量为

13.6g

34g/mol

=0.4mol，NH₃的物质的量为0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
②体积与物质的量成正比，则四种气体的体积为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
③CH₄气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H₂S的质量为13.6g，NH₃的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
则四种气体的质量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

、pM=ρRT及同温同压下体积与物质的量的关系等即可解答．