Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA

C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，反应过程中盐酸浓度减小，反应停止，故生成的氯气分子数为小于0.1NA，A错误；

B. 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA，B错误；

C. N2和NH3 均存在3对共用电子，分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；

D. Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol，氢离子放电放出氢气0.05mol，阳极氢氧根离子放电，则转移电子的物质的量为：，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA，D错误；

故选C。